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研究表明：在元素周期表中，最活潑的金屬元素位于左下角，最活潑的非金屬位于右上角（稀有氣體除外）．根據(jù)你所掌握的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)試回答以下問(wèn)題：
（1）原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的能力有何關(guān)系？
（2）請(qǐng)你將你得出的結(jié)論與同學(xué)們交流，達(dá)成共識(shí)后再與老師一起探討其原因．
（1）由最活潑的金屬元素位于左下角，則原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子；最活潑的非金屬位于右上角（稀有氣體除外），則在電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，得到電子的能力就越強(qiáng)（稀有氣體除外）．
故答案為：電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層越多，越容易失去電子．
（2）分析原子的原子結(jié)構(gòu)就會(huì)發(fā)現(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)存在規(guī)律性的變化，故答案為：原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與該原子得失電子的能力是原子結(jié)構(gòu)的周期性變化的原因．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)
硫元素
是
非金屬元素
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
（填“得”或“失”）電子，成為
陰
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，離子符號(hào)為
S2-
，原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是
F
原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
Ne
原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中1-18號(hào)元素的排列情況．根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：
（1）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是
硫
硫
．通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
．
（2）第16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
得
電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為
S2-
S2-
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是
F
F
原子；失電子能力最強(qiáng)的是
Li
Li
 原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
Ne
Ne
原子．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第
五
五
周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：
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（1）原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)______是______，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子，成為_(kāi)_____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，離子符號(hào)為_(kāi)_____，原子序數(shù)為13的元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是______．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是______原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中1—18號(hào)元素的排列情況。根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：

 


（1）通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是                              。

（2）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是    ，第16號(hào)元素屬于            元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易        電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為                   。

（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是       原子；失電子能力最強(qiáng)的是        原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是            原子。

（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第      周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第         族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省宜昌三中九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）原子序數(shù)為16的元素名稱(chēng)______是______，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子，成為_(kāi)_____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，離子符號(hào)為_(kāi)_____，原子序數(shù)為13的元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是______．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是______原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______原子．

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