Question

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因?yàn)樘妓徕c溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）步驟②中，過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

能用加熱結(jié)晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度

隨著溫度的升高而增大

；
（3）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時(shí)含有少量氧化鐵．請(qǐng)寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；

3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

（4）步驟②所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是

硫酸亞鐵銨

；
（5）能用酒精洗滌的原因

硫酸亞鐵銨不溶于酒精

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉溶液顯堿性，能除去油污；
（2）根據(jù)過濾的操作分析用到的儀器，根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析結(jié)晶的方法；
（3）根據(jù)鐵、氧化鐵與硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）硫酸亞鐵銨的溶液中結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨，濾液中一定含有硫酸亞鐵銨；
（4）硫酸亞鐵銨不溶于酒精．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，能除去油污；
（2）過濾操作中，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，能用加熱結(jié)晶的方法析出說明摩爾鹽的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（3）廢鐵屑中有鐵、氧化鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵還能與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
（4）從硫酸亞鐵銨的溶液中結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨，濾液中一定含有硫酸亞鐵銨；
（5）由于硫酸亞鐵銨不溶于酒精，所以能用酒精洗滌摩爾鹽．
故答為：（1）＞；（2）漏斗，溶解度隨著溫度的升高而增大；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）硫酸亞鐵銨；（5）硫酸亞鐵銨不溶于酒精．

點(diǎn)評(píng)：本題看上去是一道新信息題，但題目考查的知識(shí)點(diǎn)全是課本基礎(chǔ)知識(shí)，熟練掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)即可解答本題．