Question

11．某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如圖所示的兩個實驗：
（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內均觀察到的現象是有氣泡產生，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液．實驗結束后，同學們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現燒杯中的廢液變渾濁．寫出產生渾濁現象的化學方程式：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（2）小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾液中的溶質成分展開了探究，請你一起參與．
【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉；
猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；
猜想3：濾液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣．
【設計實驗】請你對猜想2進行驗證．

實驗步驟	預計實驗現象	預計結論
取少量溶液于試管中， 加入少量的稀鹽酸	產生氣泡	猜想2正確

Answer 1

分析 （1）從兩種物質中均含有碳酸根的特點可知：兩物質與稀鹽酸結合都會生成二氧化碳的性質分析解答；
（2）【提出猜想】從（1）（2）中反應的產物之間反應情況分析，恰好反應和某種物質有剩余的角度猜想即可；
【設計實驗】依據猜想的情況對猜想的物質進行鑒定即可．

解答 解：（1）因為碳酸鈉與碳酸鈣均能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以現象應該是有氣泡產生；碳酸鈉與稀鹽酸反應會生成氯化鈉和水，碳酸鈣與鹽酸反應會生成氯化鈣水與二氧化碳，兩者的反應產物結合不會生成沉淀，所以考慮反應中碳酸鈉有剩余，碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣的白色沉淀，其反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
（2）【提出猜想】從（1）（2）中反應的產物之間反應情況分析，恰好反應時濾液中只有氯化鈉，碳酸鈉有剩余時濾液中會有氯化鈣和碳酸鈉，氯化鈣有剩余時濾液中會含有氯化鈉和氯化鈣；
【設計實驗】依據猜想的情況對猜想的物質進行鑒定即可；例如驗證猜想2的設計可以是：加入鹽酸能生成氣體則溶液中一定含有碳酸鈉；
故答案為：（1）有氣泡產生；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）【提出猜想】氯化鈉和氯化鈣；
【設計實驗】依據猜想的情況對猜想的物質進行鑒定即可；

實驗步驟	預計實驗現象	預計結論
加入少量的稀鹽酸	產生氣泡

點評 本題考查了常見物質的化學性質，完成此類題目，要根據物質的不同性質加以分析鑒別，所以要求同學們在平時的學習中要加強主要物質性質的記憶，以便能夠靈活應用．