Question

4．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究某黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g黃銅樣品放入質(zhì)量為50g的燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為100g，稱(chēng)量燒杯及內(nèi)容物的總質(zhì)量為159.9g，請(qǐng)計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；利用鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為：10g+50g+100g-159.9g=0.1g
設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                            0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$  解得：x=3.25g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析計(jì)算即可．