Question

除去NaCl（Na₂SO₄）括號中的少量雜質(zhì)，寫出除雜質(zhì)的化學(xué)方程式

 

反應(yīng)類型為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．