Question

小明同學為了測定某碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)，進行了三次實驗，反應的化學方程式為：K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl，實驗數(shù)據如表：

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質量/g	2	2	2

完成下列計算：
（1）碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質量是多少？
（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）第一次和第二次所取的固體質量不等，但是所取氯化鈣溶液的質量相等，但是生成的沉淀的質量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g固樣品反應后能生成沉淀的質量為2g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質量不等，但是生成的沉淀的質量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應后只能得到2g沉淀，綜上分析可以知道第二次所給的物質恰好完全反應，所以可以根據第2次反應的數(shù)據進行解答；根據生成沉淀的質量可以計算出碳酸鉀的質量；
（2）根據生成沉淀的質量可以計算出氯化鈣的質量，進而計算出氯化鈣溶液的質量分數(shù)；

解答：解：
（1）由題意分析小明的實驗數(shù)據可知，第一次和第二次所取的固體質量不等，但是所取氯化鈣溶液的質量相等，但是生成的沉淀的質量相等，所以可以判斷第一次所取固體有剩余，即5g樣品反應后能生成沉淀的質量為2g，第2次和第3次所取的固體樣品相等，但是所取的氯化鈣溶液的質量不等，但是生成的沉淀的質量相等，所以可以判斷第3次所取的氯化鈣溶液有剩余，即說明50g氯化鈣溶液反應后只能得到2g沉淀，綜上分析可以知道第二次是所給的物質恰好完全反應． 
設碳酸鉀的質量為x，參加反應的氯化鈣質量為y
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138    111    100
x      y       2g

138

x

=

111

y

=

100

2g

x=2.76g
y=2.22g
（1）碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質量是

2.76g

5g

×100%=55.2%
（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)是

2.22g

50g

×100%=4.44%
答案：
（1）碳酸鉀樣品中碳酸鉀的質量是55.2%
（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)是4.44%

點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據分析能力．