Question

實驗室加熱15克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，待反應(yīng)完后，冷卻稱得固體物質(zhì)10.2克，計算
（1）制得氧氣多少克？
（2）原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；
（2）利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而求出原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=15 g-10.2g=4.8 g 
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量至少為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                4.8 g  

245

x

=

96

4.8g

x=12.25 g   
原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為 

15g-12.25g

15g

×100%≈18.3%  　　         
答案：
（1）制得氧氣4.8；
（2）原反應(yīng)混合物中含二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為18.3%．

點評：此題是化學(xué)方程式的計算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；