Question

在一定條件下可實驗下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的F是

 

．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）每生成1molD，同時生成

 

mol E．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷

專題：框圖型推斷題

分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，明礬能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鈉和水，孔雀石受熱能分解為氧化銅、水和二氧化碳，故F可能為二氧化碳，G可能為氧化銅，二氧化碳與水和偏鋁酸鉀能反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，氫氧化鋁能分解生成水和氧化鋁，故B可為氧化鋁，氧化鋁能分解為鋁和氧氣，D為固體，則D可能為鋁，E為氧氣，鋁能與氧化銅反應(yīng)生成氧化銅和鋁．

解答：解：（1）首先由題意和題圖分析可知孔雀石受熱分解產(chǎn)生氣體F為CO₂，所以本題答案為：CO₂；
（2）明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鈉和水，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A與F反應(yīng)為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，氫氧化鋁能分解生成水和氧化鋁，故B可為氧化鋁，氧化鋁能分解為鋁和水，D為固體，則D可能為鋁，鋁能與氧化銅反應(yīng)生成氧化銅和鋁，所以本題答案為：3CuO+2Al

高溫  .

Al₂O₃+3Cu；
（4）氧化鋁電解能生成鋁和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑，由Al₂O₃電解反應(yīng)可知，每生成1molAl，可得到0.75mol的氧氣，所以本題答案為：0.75．

點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．