（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g ②加入足量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解 ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量） ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
CaCO
3 CaO+CO
2↑
100 56
x 6.04g
= x=lO．78g
CaCO
3%=
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
，正確的計算結(jié)果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g B．10g C．15%、150g D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水 B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥 D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
（5）請你另外設(shè)計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）
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