Question

小萌將15g石灰石投入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為110.6g．試求：
（1）生成的CO₂的質(zhì)量為多少克？
（2）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+15g-110.6g=4.4g
設15g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g
石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

10g

15g

× 100%≈66.7%
答：（1）生成的CO₂的質(zhì)量為4.4克；
（2）石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%．