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己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是
A．9:20:5B．18:40:33C．2:5:3D．5:6:3
AB
FeO中鐵氧元素的質(zhì)量比為56:16=7：2，F(xiàn)e2O3中鐵氧元素的質(zhì)量比為112:48=7:3、Fe3O4中鐵氧元素的質(zhì)量比為168:64=21:8，因為Fe3O4中鐵氧元素的質(zhì)量比為21:8，所以就不用考慮Fe3O4了，他有多少都沒有關系，剩下就按選項中所給FeO、Fe2O3的比例來計算一下哪組混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8。經(jīng)計算即可得出選AB
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?瀘州）將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為　  　g．
（2）向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應，此時，生成沉淀的質(zhì)量為　  　g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。（1）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。甲同學和乙同學對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：甲說：因為瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能                       （用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結論
 
 
 
（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，對一樣品進行了如下定量實驗：第一步：稱取燒杯的質(zhì)量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質(zhì)量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為107.6g。
試通過分析計算：
① 該實驗中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算，結果精確到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩通過足量的灼熱氧化銅后，再緩緩通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假設每步反應都進行完全），則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為
A．12％B．44％C．56％D．88％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
（3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數(shù)點）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣(裝置B)。

（1）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式： ____________________
（2）裝置A中應在試管口放        ，以防高錳酸鉀粉末進入導管。
（3）如果裝置B中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是          。
（4）用A裝置制備氣體應考慮的因素是                      。
（5）小明同學用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式                     。
（6）生產(chǎn)硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質(zhì)量為多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入
稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點時,溶液中的溶質(zhì)為           （填化學式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產(chǎn)的水泥暢銷各地，生產(chǎn)的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量／g
乘余固體質(zhì)量／g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
4.8
第4次
50
m
⑴上表中m的數(shù)值為       ；
⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質(zhì)量為      g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 

▲（寫出計算過程）

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