Question

鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8克與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體13.4克，則生成氫氣的質(zhì)量為（　�。�

• A、0.2克
• B、9.6克
• C、9.8克
• D、0.18克

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂混合物13.4g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂四種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為13.4g-3.8g=9.6g；根據(jù)硫酸中氫與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)生成的13.4g硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂混合物中含有硫酸根的質(zhì)量=13.4g-3.8g=9.6g；根據(jù)硫酸的化學(xué)式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2：96=1：48，當(dāng)硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為9.6g時(shí)，硫酸中H元素的質(zhì)量=9.6g×

1

48

=0.2g，即反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2g．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．