Question

17．同學們利用如圖裝置驗證CO₂和NaOH反應．（裝置氣密性良好）
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；打開K₁、K₃，關閉K₂，當D中液體變紅色時，可確定C中收集滿CO₂．
（2）C中收集滿CO₂后，關閉K₁，打開K₂，將注射器中5mL濃NaOH溶液推入C中，觀察到D中液體流入C中，說明CO₂與NaOH發(fā)生了反應．同學們發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，認為應該在A和B（填裝置字母序號）之間增加洗氣瓶E，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體．
（3）繼續(xù)完善實驗，還應補充一個對比實驗，即將C裝置中的濃NaOH溶液改為水．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅進行解答；
（2）根據二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，所以應該先用洗氣瓶E除去氯化氫進行解答；
（3）根據二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，C內壓強減小進行解答；

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，所以當觀察到裝置D中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．可確定裝置C收集滿CO₂；
（2）二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，所以應該先用飽和NaHCO₃溶液除去氯化氫，所以應該在A、B之間加入洗氣瓶E；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，C內壓強減小，所以實驗方案是：將注射器中的5mL水壓入到裝置C中，重復實驗，觀察到液體倒吸的量小于推入NaOH實驗時的量，說明CO₂與NaOH發(fā)生反應．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，變紅；
（2）A和B，除去二氧化碳中的氯化氫氣體；
（3）水．

點評 本題以實驗探究的形式考查氫氧化鈉、二氧化碳的性質，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．