Question

某硝酸銨化肥外包裝袋如圖所示．
（1）計算該化肥的純度，即硝酸銨在化肥中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）．
（2）若一袋該化肥與一定質(zhì)量含80%尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]的化肥含氮元素的質(zhì)量相等，則含80%的尿素的化肥質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：標(biāo)簽圖示型

分析：（1）由某硝酸銨化肥的外包裝袋圖，先計算出純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計算該袋化肥中NH₄NO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

含雜質(zhì)物質(zhì)元素的智聯(lián)分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)氮元素的質(zhì)量相等分析計算．

解答：解：（1）純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

14×2+14+16×3

100%=35%．
該袋化肥中NH₄NO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

34%

35%

100%=97.1%．
（2）設(shè)一袋該化肥中氮元素的質(zhì)量與含80%尿素質(zhì)量為x中含氮量相等
50Kg×34%=x×

28

60

×100%×80%
解得x=45.5Kg．
答：（1）該袋化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.1%；（2）則含80%的尿素的化肥質(zhì)量為45.5Kg．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法進行分析解題的能力，難度不大，根據(jù)已有的知識分析解答．