Question

蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取12.5g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后把50g某濃度的稀鹽酸分五次加入燒杯，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），每次所用稀鹽酸質量及燒杯中剩余物的質量記錄于下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10	10
充分反應后剩余物總質量/g	21.4	M	39.2	48.1	58.1

試回答下列問題：
（1）上述表格中M的值為

 

，生成二氧化碳的質量

 

．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表中信息可知，第五次時，碳酸鈣被全部消耗，由第三次和第四次可知，每10g稀鹽酸能生成0.1克二氧化碳，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量即可．

解答：解：
（1）根據(jù)表中信息可知，第五次時，碳酸鈣被全部消耗，由第三次和第四次可知，每10g稀鹽酸能生成0.1克二氧化碳，故上述表格中M的值為21.4g+10g+0.1g=30.3，生成二氧化碳的質量為：12.5g+10g×4-48.1g=4.4g；
（2）設要生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10
該雞蛋殼中碳酸鈣質量分數(shù)是

10g

12.5g

×100%=80%
答案：
（1）30.3，4.4g．
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量分數(shù)是80%

點評：解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據(jù)氣體的質量算出碳酸鈣的質量，再計算質量分數(shù)即可．