Question

已知反應：①101 kPa時，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結論正確的是(　　)

A．若碳的燃燒熱用ΔH₃來表示，則ΔH₃＜ΔH₁

B．若碳的燃燒熱用ΔH₃來表示，則ΔH₃＞ΔH₁

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

Answer 1

答案　A

解析　反應①中碳未完全燃燒，其放出的熱量小于碳完全燃燒時放出的熱量，放出熱量越多，ΔH越小，即ΔH₃＜ΔH₁，A項正確；濃H₂SO₄稀釋要放熱，故C項反應的反應熱比57.3 kJ·mol^－1大；D項中醋酸為弱酸，電離吸熱，故D項反應生成1 mol水放出熱量小于57.3 kJ。