Question

小亮從家中找來廢銅絲和廢鋁絲進行有關實驗探究：
（1）鋁、銅都能做導線，是因為鋁、銅都具有

 

性．
（2）小亮想探究鋁、銅的金屬活動性強弱，設計實驗如下：
實驗前用砂紙打磨鋁絲表面，其目的是

 

．
實驗一：將鋁絲放入CuCl₂溶液中，過一會取出看到鋁絲表面

 

現(xiàn)象，證明金屬活動性Al＞Cu，其化學方程式為

 

實驗二：鋁絲、銅絲分別放入稀鹽酸中，通過

 

的現(xiàn)象也能證明金屬活動性Al＞Cu．
（3）把實驗一和實驗二中的液體都倒入一只干凈的大燒杯中，對溶液中溶質的組成情況進行探究；
【作出猜想】溶液中的溶質是：①AlCl₃、HCl、CuCl₂②AlCl₃、HCl③AlCl₃、CuCl₂④你的猜想：還可能是

 

．
【查閱資料】Al（OH）₃是不溶于水的白色固體
【實驗過程】

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①觀察溶液顏色	溶液無色	猜想   不成立
②取少量該溶液加入試管中， 再加入足量氫氧化鈉溶液		猜想2成立

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,金屬的物理性質及用途

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）物質的性質決定了物質的用途，物質的用途能反映物質的性質，根據(jù)金屬的用途分析金屬的性質．
（2）根據(jù)金屬的性質進行分析，鋁在空氣中表面有氧化物薄膜，影響反應的進行．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應；前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）【作出猜想】根據(jù)實驗一和實驗二反應分析；
【實驗過程】根據(jù)氯化銅為藍色，Al（OH）₃是不溶于水的白色固體分析；．

解答：解：（1）可用鋁、銅做導線，說明鋁、銅具有導電性；
（2）鋁是性質活潑的金屬，在空氣中表面易形成氧化物薄膜，進行實驗時影響反應的進行，需要用砂紙進行打磨．
鋁絲浸入硫酸銅溶液中，置換出銅，鋁絲表面有紅色物質析出；方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
因為鋁和鹽酸反應有氣泡，而銅絲沒有，所以鋁比銅活潑
（3）【作出猜想】實驗一中反應后液體中有可能是AlCl₃或AlCl₃和CuCl₂；實驗一中反應后液體中有可能是AlCl₃或AlCl₃和HCl．兩溶液混合后可能為：①AlCl₃、HCl、CuCl₂②AlCl₃、HCl③AlCl₃、CuCl₂④AlCl₃
【實驗過程】①溶液無色，則溶液中不含氯化銅，故猜想①③錯誤；
②取少量該溶液加入試管中，再加入足量氫氧化鈉溶液，如果開始無現(xiàn)象，過一會又白色沉淀，說明猜想2成立．
故答案為：（1）導電；（2）除去表面的氧化物膜；紅色；2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；鋁絲表面有氣泡，而銅絲沒有；（3）AlCl₃；

		①③
	開始無現(xiàn)象，過一會又白色沉淀

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．