Question

實驗室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：
（1）計算：需要NaCl質量為______g，水的體積約______mL．
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到______g．檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應將平衡螺母向調節(jié)至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為______g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數(shù)實際為______．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl______g．
（3）溶解：應選擇的量筒規(guī)格是______（填“50mL”或“100mL”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏______，實際水體積偏______，所配制溶液中溶質的質量分數(shù)偏______．

Answer 1

解：（1）計算：需要NaCl質量為 50g×5%=2.5g，需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到0.1g．檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應將平衡螺母向調節(jié)至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數(shù)實際為×100%≈3.06．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶解：水的體積約47.5mL，所以應選擇的量筒規(guī)格是 50mL，量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏小，實際水體積偏大，所配制溶液中溶質的質量分數(shù)偏��；
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；�。�
分析：（1）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，并據m=ρv分析解答；
（2）托盤天平能準確到0.1g，物碼倒置時稱量物的質量=砝碼的質量-游碼的質量；并據溶質的質量分數(shù)=×100%計算解答；
（3）量筒選取與所量液體體積相近，仰視刻度，讀數(shù)偏小，實際量取的水偏大，則溶質的質量分數(shù)偏�。�
點評：本題主要考查了溶質的質量分數(shù)計算、天平的使用、量筒的誤差分析等知識，掌握相關知識才能正確解答．