Question

（2011?哈爾濱模擬）學過氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某校化學活動小組的同學們要用實驗的方
法通過相應(yīng)的現(xiàn)象來證明氫氧化鋇與鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)．
【猜想與假設(shè)】氫氧化鋇和鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)．
【設(shè)計與實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：

【討論與交流】
（1）第一次滴加碳酸鈉溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學反應(yīng)方程式為______
（2）第三次滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是______
（3）實驗證明鹽酸與氫氧化鋇之間能發(fā)生反應(yīng)，理由是______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學方程式的計算可知第一次是氫氧化鋇過量，第二次是恰好反應(yīng)，第三次是酸過量．利用此數(shù)量關(guān)系分析解答即可．
解答：解：（1）第一次滴加氫氧化鋇時酸有剩余，第二次滴加氫氧化鋇時兩者恰好反應(yīng)生成氯化鋇與水，第三次則氫氧化鋇有剩余，溶質(zhì)中含有氯化鋇與氫氧化鋇因此生成的沉淀有兩種途徑．
故答案為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（2）第一次由于鹽酸有剩余所以會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳．
故答案為：稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)后稀鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體
（3）第一次滴加鹽酸再滴加碳酸鈉后只出現(xiàn)白色沉淀，沒有生成二氧化碳說明鹽酸被消耗，故能證明氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，（通過第三次的現(xiàn)象分析也可）．
故答案為：第一次滴加鹽酸再滴加碳酸鈉后只出現(xiàn)白色沉淀，說明鹽酸被消耗故能證明氫氧化鋇與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
此題缺少條件：應(yīng)加入以下條件：【設(shè)計實驗】實驗過程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：

	第一次	第二次	第三次
氫氧化鋇溶液的質(zhì)量	17.1g	17.1g	17.1g
稀鹽酸的質(zhì)量	5g	7.3g	10g
滴加碳酸鈉溶液后的現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	產(chǎn)生白色沉淀	有氣泡產(chǎn)生

點評：此題是一道實驗探究題，解題的關(guān)鍵是依據(jù)現(xiàn)象對反應(yīng)的情況作出正確的判斷．