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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
20．以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜吃的食物是（　�。�
A．玉米粥6.8～8.8B．葡萄3.5～4.5C．泡菜3.0～4.0D．橘子2.9～3.5

分析 此題考查溶液的酸堿性與pH的關系（pH＞7 溶液呈堿性；pH=7 溶液呈中性；pH＜7 溶液呈酸性），對于胃酸過多的人比較適宜食用的食物是接近中性或偏堿性的食物，而不適宜吃酸性食物．

解答 解：A、玉米粥pH大約是6.8～8.8，即pH＞7，呈堿性；故正確
B、葡萄pH大約是3.5～4.5，即pH＜7，呈酸性；故錯誤
C、泡菜pH大約是3.0～4.0，即pH＜7，呈酸性；故錯誤
D、橘子pH大約是2.9～3.5，即pH＜7，呈酸性；故錯誤
故選：A．

點評 本題考查了酸堿性與pH的關系在生活中的應用，只要知道pH與酸堿度之間的關系很容易解答出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為某實驗時收集二氧化硫氣體的裝置中，根據此收集裝置不能推斷出SO2可能具有的性質（　�。�
A．污染性氣體B．密度比空氣大
C．在空氣中易形成酸雨D．易溶于水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．同學們在完成下列關于氧氣的實驗后，回答以下問題．
（1）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）圖B、C表示完全相同的兩份硫分別在空氣和氧氣中燃燒的實驗，B中觀察到的現象是發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體，對比B、C中的現象，你能得到的結論是氧氣的濃度越大，燃燒現象越劇烈（合理均可）．
（3）圖D表示熱水中的白磷在通入氧氣后才開始燃燒，由此得出燃燒所需的條件之一是可燃物與氧氣接觸．
（4）氧氣制取完畢后，實驗室回收二氧化錳的操作方法是過濾、烘干；請指出圖E中的錯誤（寫出一條）漏斗下端未緊靠燒杯內壁（或燒杯口未緊貼玻璃棒、液面高于濾紙邊緣）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的轉化能實現的是（　�。�
A．H2SO4 $\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$HClB．CO $\stackrel{+NaOH}{→}$ Na2CO3
C．Cu（OH）2 $\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOHD．NaNO3 $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$ Ba（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖所示物質均是初中化學常見的物質，其中A的粉末為黑色，B能參與植物的光合作用，C為紅色粉末，E的溶液為黃色．（反應條件已省略） 
請回答下列問題：
（1）若D為一種化合物，請寫出C與D反應的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）若H是一種紅褐色沉淀，I是一種常用的調味品，試寫出F的一種用途可作干燥劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質相互混合時，發(fā)生中和反應的是（　　）
A．純堿和稀硫酸B．石灰水和稀鹽酸
C．鐵銹和稀硫酸D．硝酸銀溶液和氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少許花汁，用稀酸和稀堿進行檢驗，結果如下表所示：
花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色
大紅花粉紅色橙色綠色
萬壽菊黃色黃色黃色
雛菊無色無色黃色
則下列說法不正確的是（　�。�
A．研磨花瓣時加入酒精是為了溶解其中的色素
B．在pH=10的溶液中大紅花汁會變成橙色
C．萬壽菊花汁不能用作酸堿指示劑
D．可用雛菊花汁來區(qū)別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過一年的化學學習，你認為下列認識符合科學事實的是（　�。�
A．金剛石不是金屬材料；不飽和溶液通過一定方法變成飽和溶液，質量分數不一定增大
B．水銀中含銀元素；能到點的一定是金屬材料
C．有發(fā)光、發(fā)熱的現象的就是燃燒；能使石蕊試液變藍的溶液，其溶質一定是堿
D．家用煤氣有刺鼻的氣味，說明一氧化碳有這種特殊氣味，鉛筆芯中主要含鉛

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．甲、乙兩組同學分別利用如圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度．兩組實驗中，錐形瓶內都盛有m g的純堿樣品；分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸．（裝置氣密性良好，實驗前活塞a、b均處于關閉狀態(tài)．）

主要步驟及觀察到的現象如下：
Ⅰ打開活塞a，通入氮氣一會兒再關閉活塞a，稱量裝置C、D、E的質量．
Ⅱ打開活塞b．甲組同學滴加足量的稀硫酸；乙組同學滴加足量的濃鹽酸后，關閉活塞b．
Ⅲ錐形瓶中不再產生氣泡時打開活塞a，通人氮氣一會兒再關閉活塞a．甲組同學觀察，到裝置D、E中均無明顯變化；乙組同學觀察到裝置D中出現明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化．
Ⅳ甲組同學實驗后測得裝置C的質量增加了n g．
請回答下列問題：
（1）兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣；
（2）寫出甲組同學裝置A中反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）甲組同學所測定的純堿樣品的質量分數=$\frac{2650n}{11m}$%；
（4）乙組有同學提議：利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質量計算，就能得到與甲組同樣的結果．你認為該看法不正確（填“正確”或“不正確”），理由是濃鹽酸易揮發(fā)，C中增加的質量包含了揮發(fā)出的氯化氫的質量．

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