Question

14．等質量的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀硫酸分應，反應情況如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 圖線A表示鐵和稀硫酸反應的情況
• B． 反應結束時消耗的兩種金屬的質量相等
• C． 反應結束時鐵一定有剩余
• D． 反應結束時所得溶液質量相等

Answer 1

分析 由已知：“等質量的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀硫酸分應”：
A、鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；
B、由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多．
C、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；
D、由方程式分析可知：生成氫氣的質量相同，所以參加反應的金屬的質量不會相等，反應結束時所得溶液質量不相等．

解答 解：A、鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，圖線A表示鋅和稀硫酸反應的情況，故錯誤；
B、根據化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤．
C、由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余；故正確；
D、根據化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由于生成氫氣的質量相同，所以參加反應的金屬的質量不會相等，反應結束時所得溶液質量不相等．故錯誤．
故選：C．

點評 本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．