Question

將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的

NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和

溫度變化（圖3）。（實驗中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度

均為1.0g/mL）。

（1）圖2中V1=0 mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯 色；

（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1= mL；

（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是 ；

A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱

（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

Answer 1

（1）紅； （2）HCl+NaOH═NaCl+H2O； （3）30 ； （4）B ； （5）6.0%

【解析】

試題分析：（1）圖2中V1=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液顯堿性，堿能使酚酞變紅；（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)為：HCl與NaOH生成NaCl和H2O；（3）由圖3中的信息可知，溶液溫度最高時為酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性pH=7，此時滴入的HCl溶液的體積V1=30ml；（4）A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃，不正確，由圖示3中信息可知V1=5mL時溫度為22℃；B．該實驗中溫度升高，表明該化學(xué)反應(yīng)放出熱量，表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；C．該化學(xué)反應(yīng)生成了水，但不能代表只要生成水的反應(yīng)都放熱；D．該反應(yīng)中溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪姡?/span>

（5）設(shè)，所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g

HCl+NaOH═NaCl+H2O；

36.5      40

1.095g    x

x=1.2g

實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=6.0%

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.