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離子化合物(如________)一般由________元素與________元素組成．形成離子化合物時，________原子失去電子，變?yōu)?/FONT>________離子；________原子得到電子，變?yōu)?/FONT>________離子．帶相反電荷的離子相互作用形成________，其構(gòu)成粒子為________．

答案：
解析：

NaCl,金屬,非金屬,金屬,陽,非金屬,陰,離子化合物,陰、陽離子


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】
下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸
②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
．
【研究討論】
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Cu2+和OH-
，④中有
Ba2+和CO32-
．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】
按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“（　�。敝校蛊湫纬梢粋�更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

①
NH4+
，②
Ca2+
，③
SO42-
．
【拓展運用】
通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入
NaOH
（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

水是我們生活中常見的一種物質(zhì)；是我們賴以生存的物質(zhì)之一．
（1）水在自然界中有不同形式的變化，如：水受熱會變成水蒸氣；　水通電時會分解生成氫氣和氧氣．請你利用微觀的觀點說明上述兩個變化的不同．
 
，
 
．
（2）自然界里的水都是混合物，欲除去河水里的泥沙，可以采取的實驗操作是
 
；含有較多可溶性鈣、鎂離子化合物的水，我們稱之為：硬水；長期飲用硬水有害于人體健康日常生活中，將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是；
 
；
（3）地球上水資源豐富，但直接可供人類飲用的淡水資源缺乏；淡水資源的污染日益嚴(yán)重，列舉淡水資源被污染的一個因素：
 
；
所以我們應(yīng)該樹立水患意識，日常生活中我們該怎樣節(jié)約用水；
 
（寫出一點做法）．
（4）食品吸收水分時，容易腐爛，所以包裝食品時通常利用生石灰作為干燥劑；這是因為
 
（用方程式表示）．
（5）電解水制取氫氣是大量制取氫氣的一種方法．為了增強時的導(dǎo)電性，電解水時需要向水中加入少量稀硫酸；在電解44?4g水時，向水中加入了10g9?8%的稀硫酸，在生成了0.6g氫氣后停止電解；求電解后剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質(zhì)量比為2：3，且B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；C-和D2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
（1）寫出下列元素的元素符合：A
Cl
，C
F
，D
Mg
．
（2）B元素形成常見單核離子的化學(xué)符號：
S2-
，寫出由該離子形成的常見化合物，如
Na2S
（任寫一個符合要求的化學(xué)式）．
（3）已知A元素的單質(zhì)能與碘化鉀（KI）溶液發(fā)生反應(yīng)，生成A元素的無氧酸鹽和碘單質(zhì)（I2），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2KI=2KCl+I2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?如東縣模擬）“情境-研討-建構(gòu)-運用”是開展研究性學(xué)習(xí)的一般思路：
【情境練習(xí)】下列各組物質(zhì)間均能夠發(fā)生反應(yīng)，請寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③氫氧化鋇溶液與硫酸
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
．
④碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液
Na2CO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaCO3↓
Na2CO3+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaCO3↓
．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物解離產(chǎn)生的陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水，如①中Cu2+和OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，②中H+和CO32-結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，③中
鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水
鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水
，
④中
碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀
碳酸根離子和鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀
．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有CO32-、SO42-，請將它們填入下面合適的“（　�。爸�，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．現(xiàn)有硫酸鈉溶液中含有少量的硫酸銅雜質(zhì)，可以加入
NaOH
NaOH
（填寫化學(xué)式）去除．

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