Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g制取氧氣．待完全反應(yīng)后得到11.2g固體物質(zhì)．計(jì)算：①生成氧氣的質(zhì)量
②原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：①氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
②利用反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算參加反應(yīng)氯酸鉀質(zhì)量或生成氯化鉀質(zhì)量，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量與所計(jì)算氯酸鉀或氯化鉀質(zhì)量差，可得混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：
①氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)中二氧化錳為催化劑其質(zhì)量在變化前后質(zhì)量不變；所以可知反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，則是16g-11.2g=4.8g；
②設(shè)原混合物中KClO₃質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g
 2KClO3

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16g-12.25g=3.75g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.75g

16g

×100%=23.4%
答案：
①生成氧氣的質(zhì)量4.8g
②原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；利用二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由混合物質(zhì)量與參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量差可求得二氧化錳的質(zhì)量．