Question

13．晴晴同學為測定某石炭石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與石炭石反應），向6.0克的石炭石樣品中加入稀鹽酸8.2克，至不再產生氣泡為止，測得剩余物的質量為12克．問：
（1）該反應生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石炭石樣品中碳酸鈣的質量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律得出產生二氧化碳氣體的質量為6.0g+8.2g-12g=2.2g，再根據(jù)二氧化碳的質量和化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質量，即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律得出產生二氧氣體的質量為：6.0g+8.2g-12g=2.2g；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2}$
解得：x=5g
石炭石樣品中碳酸鈣的質量是：$\frac{5g}{6g}×100%$=83.3%
答：（1）該反應生成二氧化碳的質量是2.2g；（2）石炭石樣品中碳酸鈣的質量是83.3%．

點評 此題是質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．