Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5．6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質量為m。下列說法正確的是

1. A.
   若混合物為Fe、Al，m可能是0．2g
2. B.
   若混合物為Fe、Zn，m不可能是0．2g
3. C.
   若混合物為Fe、Zn，m可能是0．1g，則該混合物中鐵的質量分數(shù)為50％
4. D.
   若混合物為Fe、A1，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7．3％

Answer 1

BD
試題分析：相同質量的Al、Fe、Zn與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣的質量是Al>Fe>Zn。
設5.6g物質全部是鐵，則產(chǎn)生氫氣0.2g，若5.6g混合物為Fe、Al，m一定大于0．2g；
若5.6g混合物為Fe、Zn，m不可能是0．2g，一定小于0.2g；
若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質量分數(shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯誤；
D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確；
AC錯誤，故選BD。
考點：金屬活動性；
點評：相同質量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關。同是+2價金屬，若相對原子質量越大，產(chǎn)生的氫氣質量越小。