Question

我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如下圖所示。試計算：

（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_________。

（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）。

（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫出化學式）。

 

Answer 1

（1） 2.2g　　（2）83.3%　�。�3）NaCl、HCl

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；利用化學方程式二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)圖示，A點表示恰好完全反應，B點表示鹽酸過量，可知B點時溶質(zhì)有氯化鈉和過量的鹽酸。

【解析】
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量=6g+36.5g-40.3g=2.2g

（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

44

X 2.2g

106／44 =x／2.2g

X=5.3g

試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=5.3g／6g ×100% =83.3%

（3）B點表示鹽酸過量，可知B點時溶質(zhì)有氯化鈉和過量的鹽酸

答：略

考點：利用化學方程式的計算