Question

將40.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液與60.0g碳酸氫鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)．
已知?dú)溲趸�鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O試計(jì)算：
（1）生成的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是40.0g×10.0%=4g
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
80 106 100
4g x y
= x=5.3g
= y=5.0g
所以反應(yīng)后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%≈5.6%
答：（1）生成碳酸鈣5.0g；
（2）反應(yīng)后所得碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是5.6%．
分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，并根據(jù)方程式計(jì)算出生成碳酸鈣的質(zhì)量；二者恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液是碳酸鈉溶液，據(jù)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．
點(diǎn)評(píng)：掌握方程式的計(jì)算，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知，計(jì)算結(jié)果要保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，并能依據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)分析所得溶液的質(zhì)量，從而正確的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．