Question

小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．

物   質(zhì)	樣   品	加入稀鹽酸質(zhì)量	反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量
質(zhì)量（g）	18	110.8	120

已知：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉且NaHCO₃能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO₂的質(zhì)量，然后根據(jù)相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答：解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量=18g+110.8g-120g=8.8g；
設NaHCO₃質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y．則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
 84         58.5     44
 X           Y       8.8g

84

x

=

58.5

y

=

44

8.8g

，
解之得：
X═16.8g，y═11.7g
（1）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)═

16.8g

18g

×100%═93.3%
（2）反應后所得NaCl的質(zhì)量：（18g-16.8g）+11.7g=12.9g
答：樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)為93.3%；反應后所得NaCl的質(zhì)量為12.9g．

點評：此題考查學生混合物中的某物質(zhì)參加反應，然后根據(jù)相關的化學方程式進行計算，求樣品中的某物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，此類型題比較典型，適于中考模擬訓練．