Question

18．H₂、O₂和N₂的混合氣體20g，點燃，完全反應后生成18g水．則剩余的氣體可能是（　�。�

• A． O₂和N₂的混合氣體
• B． H₂和O₂的混合氣體
• C． 3g N₂

Answer 1

分析 先根據(jù)方程式算出要想生成18g水，需要參加反應的氫氣和氧氣的質量，則剩余的兩克氣體，可能是氧氣、氫氣或氮氣．再進一步進行分析．

解答 解：根據(jù)方程式進行計算，設要生成18g水需要參加反應的氫氣質量為X，氧氣質量為Y，則：
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4   32       36
X   Y        18g
$\frac{4}{X}=\frac{32}{Y}=\frac{36}{18g}$
X=2g
Y=16g，所以剩余的2g里面有可能是氫氣和氮氣的混合物，有可能是氧氣和氮氣的混合物，也有可能全部是氮氣，如果全部是氮氣，最多也是2g，不可能超過2g．剩余的氣體中不可能存在氫氣和氧氣的混合物，因為如果是二者的混合物就會繼續(xù)反應，直到有一種物質全部被反應掉．
故選A．

點評 解答本題的關鍵是必須先求出要生成18g水，需要參加反應的氫氣和氧氣的質量，剩余的兩克氣體可能是氫氣和氮氣的混合物，也可能是氧氣和氮氣的混合物，還有一種可能就是剩余的氣體都是氮氣，但剩余的氣體中不可能同時含有氫氣和氧氣．