Question

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀鹽酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）經(jīng)分析，在第

 

次實驗結(jié)束后，10g黃銅樣品的

 

已完全反應(yīng)．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

 

（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的鹽酸被完全反應(yīng)掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的鹽酸沒有反應(yīng)，可知在第五次實驗結(jié)束后，10g黃銅樣品的鋅已完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)（1）的解答，剩余的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，從而求出鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進而求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的鹽酸被完全反應(yīng)掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的鹽酸沒有反應(yīng)，可知在第五次實驗結(jié)束后，10g黃銅樣品的鋅已完全反應(yīng)；故填：五；鋅；
（2）比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，可以說明該固體中銅的質(zhì)量為6.75g，鋅的質(zhì)量是10g-6.75g=3.25g；
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

3.25g

10g

×100%=32.5%；故填：32.5%；
（2）設(shè)10g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
0.65g x

65

0.65g

=

73

x

x=0.73g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
故填：7.3%．

點評：本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決．