Question

實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請(qǐng)回答以下有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題．
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
①制備氣體前，檢查裝置的氣密性 ②加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用嘴吹滅酒精燈
③將用剩的藥品放回原試劑瓶中
（2）在實(shí)驗(yàn)室里，可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取氯氣（Cl₂），該氣體能溶于水，則制取氯氣時(shí)應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是

 

（填標(biāo)號(hào)）
．
（3）氨氣（NH₃）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，水溶液呈堿性．實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨NH₄Cl）和熟石灰兩種固休的混合物可制氨氣．同時(shí)生成氯化鈣和水．
①實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)，選擇發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)考慮哪些因素？

 

②最好選用下圖中哪種氣體發(fā)生裝置制取氨氣？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式

 

．

（4）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬．
①2009年“拍賣風(fēng)波”中的兔首和鼠首是青銅器．久置的銅制品表面會(huì)銹蝕生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和

 

共同作用的結(jié)果．
②為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸人稀硫酸中②銅片浸人稀硫酸中③鋁片浸人硫酸亞鐵溶液中．這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到目的（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式

 

）．
（5）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加人100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）．則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：檢查裝置的氣密性,加熱器皿-酒精燈,實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路,常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣所用藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氯氣的性質(zhì)選擇收集裝置；
（3）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此需要加熱；氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；
（4）①根據(jù)銅綠主要成分的化學(xué)式確定反應(yīng)物；
②在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣、鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）①制備氣體前檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣而收集不到氣體；②中加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用嘴吹滅酒精燈會(huì)產(chǎn)生危險(xiǎn)，應(yīng)該用燈帽蓋滅；③將用剩的藥品放回原試劑瓶中，會(huì)污染源試劑，應(yīng)該放在指定的儀器中；
故答案是：②③；
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣所用藥品是固態(tài)的二氧化錳和液態(tài)的濃鹽酸，條件是加熱，發(fā)生裝置要選A；氯氣能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，其密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故選擇收集裝置F；
故答案是：AF；
（3）①實(shí)驗(yàn)室制取氣體，氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．
故答案是：氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)；
②實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，因此需要加熱，故選擇A氣體發(fā)生裝置制取氨氣，氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，其反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
故答案是：A；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（4）①銅綠的主要成分化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]，反應(yīng)物中由銅、氧、氫、碳元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中也含有這些元素，且是空氣中的物質(zhì)，故反應(yīng)物為銅、二氧化碳、氧氣、和水；
故答案為：二氧化碳；
②通過(guò)題意不難看出，該同學(xué)只能驗(yàn)證出金屬鋁的活動(dòng)性比銅和鐵強(qiáng)，但銅和鐵的活動(dòng)性但無(wú)法驗(yàn)證出，因此為驗(yàn)證這兩種金屬的活動(dòng)性順序，可補(bǔ)充鐵和稀硫酸的反應(yīng)或鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)等．
故答案為：將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出（或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生等），F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑等）；
（5）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：12 g+100 g-107.6g=4.4g
設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73          44
x       y         4.4g

100

x

=

44

4.4g

 

73

y

=

44

4.4g

 
x=10g，y=7.3g．
則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

7.3g

100g

×100%=7.3%．
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量約為10g．稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．