Question

為防止有人利用假化肥坑害農(nóng)民，可采用銨鹽與氫氧化鈉的反應(yīng)來檢驗?zāi)承┌狈实馁|(zhì)量。某同學(xué)稱取8.25g化肥硫酸銨（雜質(zhì)不含氮元素）與足量的氮氧化鈉混合后，放在試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： ( NH₄)₂SO₄+ 2NaOH Na₂SO₄+ 2H₂O+2NH₃↑充分反應(yīng)后收集到1.7g氨氣，請計算：    
(1)這種化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
(2)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

(1)解：設(shè)8.25g硫酸銨化肥中含純硫酸銨的質(zhì)量為x
( NH₄)₂SO₄+ 2NaOHNa₂SO₄+ 2H₂O+2NH₃↑    
　 132                            　 　 　 　 　 34    
　 　x                            　 　 　 　 　 1.7g    
132：34=x：1.7g    x= 6.6g    
該化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%    
(2)該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%= 17%