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將3.6g CaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為56.6％，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量(計算結(jié)果保留一位小數(shù))．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置，連成一套測定水的組成的裝置（實驗時B中裝入鋅粒和稀鹽酸）．請回答以下問題：
精英家教網(wǎng)
（1）檢查B裝置氣密性的方法是
 
．
（2）除本實驗外，B裝置還可用來制取的氣體是
 
．
（3）已知實驗裝置的連接順序可用字母a～i表示a f g e d b c （或c b）i，則C裝置的作用是
 
，D裝置的作用是
 
．
（4）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗結(jié)果如下表
項目 實驗前 實驗后
氧化銅+玻璃管 65.6g 59.2g
氯化鈣+U形管 100.8g 108.0g
用上表數(shù)據(jù)列出求水中氧元素與氫元素質(zhì)量比的計算式：
 
．
如果酒精燈熄滅后立即停止通氫氣，則所得出的水中氫、氧元素質(zhì)量之比將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?揚州）小霖、小磊、小嫻三位同學一起對堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
化學變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
．
（1）小霖設(shè)計的實驗方案是：向盛有少量該物質(zhì)黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應是
試管中溶液變藍色，黑色固體消失
試管中溶液變藍色，黑色固體消失
．
（2）小磊進一步思考后，根據(jù)碳的化學性質(zhì)，認為猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應生成銅與二氧化碳
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應生成銅與二氧化碳
．
（3）小嫻通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的質(zhì)量：
12
222
×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的質(zhì)量：
12
222
×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤
．
（4）科學探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請設(shè)計實驗，完成下表：
步      驟 現(xiàn)      象 結(jié)論（化學方程式）
取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年福建省九年級下學期競賽選拔化學試卷（解析版） 題型：計算題

將3.6g 碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%,求固體混合物中氧化鈣的質(zhì)量。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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