（2005?揚州）小霖、小磊、小嫻三位同學(xué)一起對堿式碳酸銅Cu
2（OH）
2CO
3受熱分解后的黑色固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．他們稱取5.0g堿式碳酸銅，在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3.6g．
他們對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是炭粉；③可能是氧化銅和炭粉的混合物．
他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
化學(xué)變化過程中元素不變，且氧化銅和炭粉都是黑色固體．
．
（1）小霖設(shè)計的實驗方案是：向盛有少量該物質(zhì)黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩．靜置后觀察現(xiàn)象，如果猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)是
試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體消失
試管中溶液變藍(lán)色，黑色固體消失
．
（2）小磊進(jìn)一步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳
炭粉在高溫條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳
．
（3）小嫻通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu
2（OH）
2CO
3含碳元素的質(zhì)量：
×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤
5.0gCu
2（OH）
2CO
3含碳元素的質(zhì)量：
×5.0g=0.27，因為0.27g＜3.6g，故②錯誤
．
（4）科學(xué)探究的方法和途徑有多種，若證明某黑色粉末確有氧化銅和炭粉組成．請設(shè)計實驗，完成下表：
| 步 驟 |
現(xiàn) 象 |
結(jié)論（化學(xué)方程式） |
取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中 取黑色粉末放于試管中加強熱，并將生成氣體通入澄清石灰水中 |
粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁 粉末由黑色變成紅色，石灰水變渾濁 |
2CuO+C 2Cu+CO 2↑，Ca（OH） 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CuO+C 2Cu+CO 2↑，Ca（OH） 2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O |
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