Question

（8分）我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品，為了測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克黃銅加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：

  （1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  （2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

 

 

Answer 1

【答案】

設(shè)產(chǎn)生0.1 g氫氣需要消耗鋅的質(zhì)量為X，硫酸的質(zhì)量為Y

     Zn + H₂SO₄ ======= ZnSO₄  + H₂ 

      65   98                    2

       X    Y                    0.1g

      65/X=2/0.1g            98/y=2/0.1g

         X=3.25g                  y=4.9g

所以：

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

        (10g-3.25g)/10g*100%=67.5%

 原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

       4.9g/50g*100%=9.8%

【解析】略