Question

把干燥純凈的10ｇ高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36ｇ。計(jì)算：

（1）制得氧氣的質(zhì)量是＿＿＿＿＿ｇ,

（2）9.36ｇ固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

 

Answer 1

【答案】

⑴ 0.64 ｇ；（2分）

⑵ 解：參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為x，生成K₂MnO₄的質(zhì)量為y，MnO₂的質(zhì)量為z。

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

316            197     87    32

x              y       z    0.64g

解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g

剩余固體中KMnO₄的質(zhì)量為：10g – 6.32g = 3.68g

答：9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，它們的質(zhì)量分別為3.68g、3.94g、1.74g。

【解析】

試題分析：1、由題意可知，試管內(nèi)減少的質(zhì)量就是反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故制得氧氣的質(zhì)量是10-9.36=0.64克；

2、高錳酸鉀反應(yīng)后生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

解：設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為x，生成K₂MnO₄的質(zhì)量為y，MnO₂的質(zhì)量為z。

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

316            197     87    32

x              y       z    0.64g

解得：x = 6.32g    y = 3.94g    z = 1.74g

剩余固體中KMnO₄的質(zhì)量為：10g – 6.32g = 3.68g

答：9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，它們的質(zhì)量分別為3.68g、3.94g、1.74g。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意設(shè)、寫、找、列、解、答幾個(gè)解題步驟。