Question

某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是純堿．參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的純堿樣品，來測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品12g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）

（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量．

（2）所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

　

Answer 1

分析：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)加入42.4g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，放出氣體二氧化碳的質(zhì)量為4.4g； （1）根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量既得氯化鈉的質(zhì)量； （2）根據(jù)化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算42.4g稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為生成的氯化鈉的質(zhì)量與樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量之和；

解答：

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73    117       44  x      y      z        4.4g x═10.6g  y=7.3g  z=11.7g （1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12g﹣10.6g=1.4g （2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=17.2% （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.2% 答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量為1.4克； 稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%； 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%