Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	4g	4g	5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50g	40g	40g
反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.44g	0.44g	0.44g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是         同學(xué)的實(shí)驗(yàn)。

（2）該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）計(jì)算該同學(xué)所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）乙     （2）1.06g     （3）9.44%

【解析】（1）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，4g樣品與50g稀鹽酸反應(yīng)可生成0.44g二氧化碳；而乙同學(xué)取4g樣品時(shí)，只加入40g稀鹽酸也得到0.44g二氧化碳；對(duì)比兩同學(xué)所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：甲同學(xué)所取稀鹽酸過量，4g樣品完全反應(yīng)能生成二氧化碳0.44g；同樣的方法對(duì)比乙、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：丙同學(xué)所取樣品過量，40g稀鹽酸完全反應(yīng)能生成二氧化碳0.44g；

綜合以上分析，4g樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.44g二氧化碳；

（2）設(shè)乙同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                  44

x                  0.44g

106/x =44/0.44g解之得 y=1.06g

（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

2NaCl～CO₂

117    44

y   0.44g

117/ y =44 /0.44g

解之得 y=1.17g

恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(4g-1.06g+1.17g) /(4g+40g-0.44g )×100%≈9.4%

答：恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%．