Question

4．將14.4g鋅和硫酸鋅的混合物加入到盛有322克硫酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)生成0.4克H₂．
（1）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
z   x      z   0.4g
（1）$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$ x=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{322g}$×100%≈6.1%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=32.2g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.4g}$      z=13g
生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.2g+14.4g-13g}{14.4g+322g-0.4g}×$100%≈9.7%．
答：（1）硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.1%；
（2）生成物溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.7%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．