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15．實驗室有大理石、高錳酸鉀、二氧化錳、稀鹽酸、木塊、火柴、棉花及以下儀器如圖1：

請回答下列問題：
（1）利用上述儀器和藥品可制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；寫出A中反應(yīng)的現(xiàn)象大理石表面產(chǎn)生氣泡；
（2）圖2是小麗同學(xué)繪制的制取裝置圖，請你幫她補充完整；
（3）若補充一種儀器試管（填名稱），還可制取另外一種氣體，此儀器在化學(xué)實驗中的用途是做少量試劑的反應(yīng)器．

分析 （1）根據(jù)所給藥品可制取氧氣和二氧化碳，但是提供的儀器中沒有試管，故只能來制取二氧化碳；
（2）利用所選儀器的發(fā)生裝置及提供的藥品，沒說收集裝置，只要符合制取不需加熱的氣體就行；
（3）補充試管可用于加熱高錳酸鉀制取氧氣．

解答 解：（1）根據(jù)提供的儀器和藥品可知，可用來制取二氧化碳，大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；大理石表面產(chǎn)生氣泡；
（2）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故填：；
（3）補充試管，可用加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣，試管可做少量試劑的反應(yīng)器，故填：試管；做少量試劑的反應(yīng)器．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧B．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射D．氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法
ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加過量銅粉，過濾
BKCl溶液（CaCl2）加適量Na2CO3溶液，過濾
CCuO（Cu）滴加足量稀鹽酸，過濾
DHCl（水蒸氣）將氣體通過生石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略．

（1）寫化學(xué)式：ACaCO3，ECuO；
（2）寫出B物質(zhì)的一種用途建筑材料或干燥劑等；
（3）寫出F、G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．今年3•15晚會曝光了許多不法廠商調(diào)和各種石化原料，獲取暴利！這種調(diào)和汽油竟然還符合國家標(biāo)準，加油站默許加到消費者車里，調(diào)和汽油含甲縮醛，易造成汽車線路漏油，揮發(fā)有害氣體，污染環(huán)境，影響健康．甲縮醛的化學(xué)式為CH2（OCH3）2．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．甲縮醛是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成
B．甲縮醛中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為3：8：2
C．甲縮醛是由多原子分子構(gòu)成的有機化合物
D．一個甲縮醛分子中含有58個質(zhì)子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)含碳物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．因為一氧化碳具有還原性，可用于煉鐵
B．天然金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，可制成鉆頭
C．鐵和碳的合金屬于合成材料
D．因為二氧化碳參與植物的光合作用，所以溫室大棚里可作氣體肥料

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4 的混合物中加入100克質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準狀況下的氣體0.02克，（在溶液中，鐵先與FeCl3反應(yīng)再與HCl反應(yīng)）．
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A；
A.2.8g  B.5.6g C.11.2g  D．無法計算
（2）若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，混合物減輕的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
小花和小紅同學(xué)非常善于進行實驗探究，他們發(fā)現(xiàn)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，小花想這層水垢的主要成分是什么？圍繞這個問題，他們展開了探究，請你也參入到他們的學(xué)習(xí)過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【提出問題】熱水壺底部水垢的主要成分是什么？
【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如表：
物質(zhì)Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（0H）2Mg（0H）2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】通過分析，他們認為水垢的主要成分中一定含有Mg（0H）2和CaCO3（寫化學(xué)式，下同），可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計方案，進行實驗】
（1）小花在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明水垢中不含有Ca（0H）2（填化學(xué)式）．
（2）欲證明水垢中含有碳酸鹽的實驗方法是取少量水垢于試管中，向試管中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，把生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
（3）為了進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，他們設(shè)計了下列實驗裝置．

Ⅰ．小花和小紅的主要實驗步驟如下：
①按如圖1所示組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量．
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不變．
經(jīng)過上述實驗，他們測量滴加稀鹽酸的體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖2曲線所示．
Ⅱ．小花和小紅另取50g碳酸鈣放入錐形瓶中，利用上述裝置，重復(fù) I中①～④的操作，稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量是22g．
【實驗評價】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到吸收空氣中二氧化碳的作用．若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．C瓶中濃硫酸的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣．
（2）在實驗I與II中，小花、小紅運用了化學(xué)實驗中的對比試驗方法．
（3）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時，若兩種金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析實驗I與II可知，水垢中一定含有MgCO3（填化學(xué)式），理由是50g碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳22g，而50g水垢與鹽酸反應(yīng)實際生成二氧化碳的質(zhì)量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂．
（4）以上實驗不能（填“能夠”或“不能”） 檢測出水垢中是否含有Mg（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制備鐵紅（Fe2O3）的流程圖如圖1：
（1）寫出焙燒中CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe203+3C0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3C02；
（2）實驗室完成操作①，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（填儀器名稱）；
（3）你認為對氣體C最佳的處理方法是C；
A．冷卻后排入空氣     B．燃燒后排放     C．再通入反應(yīng)爐
（4）反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；
（5）洗滌干燥得到K2SO4晶體時，可選用下列C（填字母）洗滌劑；
A．KCl的飽和溶液      B．水     C．K2SO4的飽和溶液
（6）為檢驗K2SO4晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入C（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加A，觀察現(xiàn)象即可判斷（已知硫酸銀在水中微溶，以沉淀形式存在）；
A．AgNO3溶液     B．過量的BaCl2溶液    C．過量的Ba（NO3）2溶液
（7）實驗室用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵（Fe2O3）和CO進行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度關(guān)系圖如圖2．已知鐵的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的條件下，均能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵．
①0-400℃時，管內(nèi)固體成分質(zhì)量不變是因為未達到氧化鐵反應(yīng)的溫度；
②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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同步練習(xí)冊答案