Question

（8分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉恰好完全反應(yīng)時，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算：

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時，溶液中剩余水的質(zhì)量。
(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。

Answer 1

(共8分)解：(1)設(shè)消耗氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
2NaCl + 2H₂O Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH
2×58.5            71    2   2×40
x                7.1 g   z      y
得方程  (2×58.5)：71 =" x" ：7.1 g                   （1分）
71：(2×40) =" 7.1" g ：y                   （1分）
71：2 =" 7.1" g ：z                         （1分）
解得  x =" 11.7" g    y =" 8" g    z =" 0.2" g
∴剩余水的質(zhì)量：51.2 g – 8 g =" 43.2" g            （1分）
(2)氯化鈉溶液質(zhì)量為：51.2 g + 7.1 g + 0.2 g =" 58.5" g （1分）
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
（1分）
(3)設(shè)稀釋后生理鹽水的質(zhì)量為a
58.5 g×20% = a×0.9%解析:
略