Question

下列各組中兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體的質(zhì)量也相等的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃
2. B.
   NaHCO₃和MgCO₃
3. C.
   Na₂CO₃和MgCO₃
4. D.
   CaCO₃和KHCO₃

Answer 1

BD
分析：方法一：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na₂CO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，NaHCO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，由Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量可表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量；同樣CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃來比較生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量大小；總結(jié)快速解此類題的規(guī)律．
方法二：分別計(jì)算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量，則可知等質(zhì)量的以上物質(zhì)，則可比較含有的微粒多少；因?yàn)槎�氧化碳來自碳酸根或碳酸氫根，則微粒多，生成二氧化碳多；故只要計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，則可知答案．
解答：方法一：設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量都為a，a克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，a克NaHCO₃與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
a x
═
x=
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
a y
═
y=
＜
同樣，CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的；則找出的規(guī)律是：這四種物質(zhì)分別與相同質(zhì)量足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，誰的相對(duì)分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳?xì)怏w就最多，誰的相對(duì)分子質(zhì)量越大生成的二氧化碳?xì)怏w就最少．
故選B、D．
解：方法二：分別計(jì)算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸鎂、Na₂CO₃和MgCO₃的相對(duì)分子質(zhì)量，則可知等質(zhì)量的以上物質(zhì)，則可比較含有的微粒多少；因?yàn)槎�氧化碳來自碳酸根或碳酸氫根，則微粒多，生成二氧化碳多；故只要計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量，則分別與相同質(zhì)量足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，誰的相對(duì)分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳?xì)怏w就最多，誰的相對(duì)分子質(zhì)量越大生成的二氧化碳?xì)怏w就最少．
故選B、D．
點(diǎn)評(píng)：做本類型題時(shí)若要用常規(guī)方法做的話將非常復(fù)雜，計(jì)算起來比較麻煩，我們可以從反方向進(jìn)行分析，問用等質(zhì)量下列各物質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)后，生成CO₂量最多的是哪一種，我們可以將問題轉(zhuǎn)化為：得到等質(zhì)量的二氧化碳哪一種物質(zhì)用的最少．本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，計(jì)算要細(xì)心、準(zhǔn)確，善于總結(jié)解題規(guī)律和方法，尋找解題捷徑．