Question

小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應，不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：

反應時間	t1	t2	t3	t4
燒杯總質(zhì)量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：
（1）反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)（本題計算結(jié)果準確到0.1%）．

Answer 1

分析：測定某鐵合金的含鐵量，實際上就是利用金屬鐵與酸反應生成氫氣的質(zhì)量進行的計算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應進行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）設產(chǎn)生0.4g氫氣同時生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為y，則有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   73    127  2
   y      x   0.4g
  

127

2

=

x

0.4g

     x=25.4g

73

2

=

y

0.4g

     y=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

14.6g

100g

×100%=14.6%．
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)=

25.4g

25.4g+(100g-14.6g)

×100%≈22.9%
答：（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．

點評：此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計算，完成此類題目，要分析題干中涉及到的化學反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進行計算．