Question

工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來獲取二氧化碳．現(xiàn)將12g的石灰石裝入大試管中高溫加熱，并對實驗進(jìn)行記錄，記錄表格如下；請回答：

時間	剩余固體質(zhì)量
t1	12.0g
t2	8.4g
t3	7.6g
t4	7.6g

（1）根據(jù)______定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為______g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律

完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g-7.6gg=4.4g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g

解得：x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=83.3%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

分析：（1）由圖表可知，第三次與第四次反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量相等，說明第三次已完全反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，就可計算出需碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．