Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)______（寫出一種即可）；
（2）二氧化氮中氮、氧元素的質(zhì)量比______（最簡比）；
（3）判斷X的化學式______；
（4）右圖為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖，氫元素在化合物中一般顯+1價．則在NH₃中，氮元素的化合價為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)題給信息可以知道，硝酸見光分解，表明硝酸化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）NO₂中氮、氧元素的質(zhì)量比=14：（16×2）=7：16；
（3）由反應(yīng)4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．反應(yīng)前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O₂；
（4）根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可以知道氫元素的化合價為+1價，
設(shè)氮元素的化合價為x，
則（+1）×3+x=0，
解得x=-3；
即氮元素的化合價為-3價．
答案為：（1）見光易分解；
（2）7：16；
（3）O₂；
（4）-3價．
分析：（1）根據(jù)化學性質(zhì)是在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)結(jié)合題干對硝酸的介紹，來推斷硝酸的化學性質(zhì)；
（2）根據(jù)二氧化氮的化學式，計算出二氧化氮中氮、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式；
（4）根據(jù)在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零來求算出氮元素的化合價．
點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，能夠結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)結(jié)合反應(yīng)的化學方程式，可以推斷物質(zhì)化學式．