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鎂條在點燃的條件下，可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的碳粒．在這個反應中，鎂、二氧化碳、氧化鎂和碳粒四種物質(zhì)的質(zhì)量比是

[　　]

A．6∶11∶10∶3

B．6∶22∶20∶3

C．3∶11∶10∶3

D．12∶11∶20∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在化學反應中，元素原子失去或得到電子而使原子帶上電荷形成離子．陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物．
已知：鎂原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖1，鎂條在點燃的條件下與氯氣（Cl2）反應，生成氯化鎂．請回答：
（1）通過以下卡通圖分析氯化鎂的形成，在如圖2“精英家教網(wǎng)”中填寫對應微粒的符號．
（2）請根據(jù)這一反應事實，寫出該反應的化學方程式：
 
．
精英家教網(wǎng)

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列加點的詞語可能指“反應條件”或“實驗現(xiàn)象”或“實驗結(jié)論”，是從這三者中選擇合適的內(nèi)容分別用序號填空：①反應條件；②實驗現(xiàn)象；③實驗結(jié)論．
（1）加熱碳酸氫銨
①
①
，管壁出現(xiàn)液滴
②
②
，有水生成
③
③
，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁
②
②
，有二氧化碳生成
③
③
；同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
②
②
，有氨氣生成
③
③
．由此可知，我們在描述實驗現(xiàn)象時要注意三者的連續(xù)性，試述鎂條在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
鎂條在點燃的條件下在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光（放出大量的熱），生成白色固體，說明鎂條變成了氧化鎂
鎂條在點燃的條件下在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光（放出大量的熱），生成白色固體，說明鎂條變成了氧化鎂
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應
②
②
（填“①”或“②”）造成的，其理由是
根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕．
根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕．
．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是
B
B
（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體
紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體
．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（湖南衡陽卷）化學（解析版） 題型：探究題

小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為　                　．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．

【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：

①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2

【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應　  　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　                                                         ．

【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是　       　（填寫物質(zhì)的字母代號）．

A．木炭   B．紅磷  C．硫粉

選擇的理由是　                                     　．

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．

【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是　     　的混合物所致．

【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　                    　．

 

 

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科目：初中化學 來源：2013年湖南省衡陽市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為    ．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO2C+2MgO ②3Mg+N2Mg3N2
【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應    （填“①”或“②”）造成的，其理由是    ．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是    （填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是    ．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是    的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：    ．

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