Question

有一瓶久置的過氧化氫溶液，為測定其溶質的質量分數，取該溶液100g，向其中加入10g二氧化錳粉末．過氧化氫全部反應后，稱得剩余物質的質量為106.8g，則此瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

1. A.
   3.2%
2. B.
   3.4%
3. C.
   6.8%
4. D.
   10.2%

Answer 1

C
分析：根據化學方程式計算代入的數據必須是純凈物的質量，因此首先根據物質的總質量的減少求出生成的氣體的質量，然后根據化學方程式計算出過氧化氫溶液中溶質的質量，即可得到過氧化氫溶液中溶質的質量分數．
解答：由于物質的總質量的減少就是因為生成了氧氣，因此氧氣的質量為：100g+10g-106.8g=3.2g
設這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g
=
x==6.8g
故過氧化氫溶液中溶質的質量分數為×100%=6.8%
故選C
點評：本題難度不是很大，主要根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，培養(yǎng)學生分析數據的能力和解決問題的能力．