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粗鹽經(jīng)過(guò)________、________、________，可制得精鹽．三個(gè)步驟中均用到了玻璃棒，其中第二個(gè)步驟的作用為_(kāi)_______．在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把________沿著器壁緩緩注入________里，并用玻璃棒不斷攪拌．

答案：溶解,過(guò)濾,蒸發(fā),引流,濃硫酸,水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、
 
可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
 
，試劑B選用
 
，
由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
 
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
 
．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、氯化鈉用途廣泛，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體：粗鹽，這種方法屬于
物理
（填“物理”或“化學(xué)”） 變化．粗鹽經(jīng)過(guò)
溶解
、過(guò)濾、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子
失去
（填“得到”或“失去”）1個(gè)電子形成鈉離子（Na+），每個(gè)氯原子
得到
（填“得到”或“失去”）1個(gè)電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結(jié)合成NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、我國(guó)海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過(guò)高分子材料來(lái)淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．
（1）海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
（2）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
a＞b=c
．
②t2℃時(shí)，MgCl2、KCl兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是
MgCl2
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過(guò)程中，
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
能．
②提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
氫氧化鈉溶液
，試劑B選用
稀鹽酸
．
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、
 
等步驟可制得精鹽．上述過(guò)程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c
 
、d
 
．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為
 
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：
精英家教網(wǎng)
①提取Mg的過(guò)程中，試劑B選用
 
，
由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
在此過(guò)程中
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機(jī)制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C02═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于
 

A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進(jìn)行測(cè)定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見(jiàn)下表（重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn)
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計(jì)算海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（寫出計(jì)算過(guò)程）
③分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了
 
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t1℃時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為
a＞b═c
a＞b═c
．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過(guò)程中，試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，試劑B選用
鹽酸
鹽酸
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸．實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
；加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇
除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇
．

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