Question

燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為                 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為                   g。
（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計算過程)
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

Answer 1

（1）9.8；16.0
（2）解：設(shè)與硫酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x ，與CuSO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。 
                H₂SO₄ + 2NaOH＝Na₂SO₄ + 2H₂O 　 CuSO₄ + 2NaOH ＝Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄ 
                   98           80 　                                                  80 　       98  
                  9.8g          x 　                                                    y 　       9.8g      
                                                                      
                  x = 8g                                                               y =8g
故參加反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量共為
答：整個過程中參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是160克。

（3）